Архіви

Завдання для опрацювання під час карантину! Хімія 10 клас ((06,03 – 22,03 2020р.))

Бер11

    •  Практична робота 1

      (роздрукувати Інструктивну картку і заповнити, відповідно до відео)

    • РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ
    • Цілі:формування ключових компетентностей:
    • уміння вчитися впродовж життя;
    • основні компетентності у природничих науках і технологіях

    формування предметних компетентностей:

    • навчитися розв’язувати експериментальні задачі, повторити і закріпити знання про органічні сполуки, про якісні реакції на деякі з них та вміння проводити їх практично, закріпити вміння складати рівняння реакцій;
    • розвивати хімічну мову, екологічне мислення;
    • виховувати інтерес до вивчення хімії.

    Обладнання та реактиви: інструктивні картки, штатив із пробірками, розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, йоду, лакмус, метиловий оранжевий, етанова кислота у вигляді оцту, гліцерол, крохмаль, глюкоза.

    Форми роботи: інструктаж з БЖД, міні-тест, робота в групах з інструктивними картками.

    Тип уроку: практична робота.

    Форми роботи: бесіда, інструктаж з БЖД, міні-тести, робота в групах.

    ХІД УРОКУ

    1. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ
    2. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ І МЕТИ УРОКУ. ІНСТРУКТАЖ З БЖД

    III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

    Ø Інструктивна картка

    З правилами безпеки життєдіяльності ознайомлений(на) та зобов’язуюсь їх виконувати ______________ (підпис)

    Хід роботи

    1. Виявлення карбонових кислот
    • У 2 пробірки наливаємо по 1 мл розведеної оцтової кислоти. В одну пробірку капаємо декілька крапель лакмусу.

    Спостерігаємо____________________________

    • У другу капаємо декілька крапель метилового оранжевого.

    Спостерігаємо____________________________

    Рівняння реакції__________________________

    1. Виявлення гліцеролу 
    • У пробірку внесіть 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату та додайте розчину натрій гідроксиду. Розподіляємо на дві пробірки (другу будемо використовувати в наступному досліді).

    Спостерігаємо____________________________

    Рівняння реакції__________________________

    • Потім до утвореного осаду додайте 3 краплі досліджуваної речовини гліцеролу.

    Спостерігаємо____________________________

    Рівняння реакції__________________________

    1. Якісна реакція на глюкозу 
    • У пробірку вносимо 1 мл водного розчину купрум(ІІ) сульфату та доливаємо розчин натрій гідроксиду або беремо другу частину утвореного осаду в досліді 2.
    • Потім у пробірку додають 5 %-го розчину глюкози і нагрівають суміш до кипіння.

    Спостерігаємо_____________________________

    Рівняння реакції____________________________

    1. Якісна реакція на крохмаль 
    • У пробірку вносять 1 мл розчину крохмального клейстеру та 1 краплю розчину йоду в калій йодиді.

    Спостерігаємо_____________________________

    Висновок: _________________________________

 

ЗАЛІКОВА РОБОТА №3.

(тестування буде доступно 20.03.2020 з 15.00 до 17.00!)

Бажаю успіху!

Обчислення за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку

Лют5

junge-hinter-dem-computer-10606732Розглянемо рівняння реакції водню з хлором:

за яким водень масою 2 г реагує з хлором масою 71 г з утворенням хлороводню масою 73 г. А скільки утвориться хлороводню з суміші 2 г водню й 75         г хлору? Так само — 73 г хлороводню, оскільки за рівнянням реакції водень масою 2 г повністю прореагує із хлором масою 71 г з утворенням

73 г хлороводню. Хлор масою 4 г (75 г – 71 г = 4 г) є надлишком і залишиться в суміші з основним продуктом — хлороводнем. Отже,

якщо в умові задачі дано кількості двох реагентів, то розрахунки за рівнянням реакції здійснюють за тією речовиною, що прореагує повністю, а не тією, яка є в надлишку.

Нехай змішали 10 г водню й 284 г хлору. Як визначити, яка речовина з двох прореагує повністю, а яка — в надлишку? Пропонуємо два способи: першим доцільно користуватися, якщо коефіцієнти в рівнянні реакції прості й невеликі; другим — якщо співвідношення кількості моль реагуючих речовин за рівнянням реакції складне.

І спосіб ІІ спосіб
1) Записати співвідношення кількостей речовини реагентів за рівнянням реакції:

п(Н2) : n(Cl2) = 1 : 1. (1)

 

2) Обчислити п(Н2) і n(Cl2) за умовою задачі:

п(Н2) = т(Н2) : М(Н2) =

= 10 г : 2 г/моль = 5 моль, n(Cl2) = m(Cl2) : M(Cl2) =

= 284 г : 71 г/моль = 4 моль.

 

3) Записати їх співвідношення: п(Н2) : n(Cl2) = 5 : 4 = 1,25 : 1. (2)

 

4)     Порівняти співвідношення (1) і (2) та визначити речовину, яка в надлишку, а яка — прореагує повністю:

п(Н2) : n(Cl2) = 1 : 1 (за рівнянням реакції); п(Н2) : n(Cl2) = 1,25 : 1 (за умовою задачі).

У надлишку Н2, повністю прореагує Cl2.

Висновок: обчислення робимо за хлором

 1) Обчислити п(Н2) і n(Cl2) за умовою задачі:

п(Н2) = т(Н2) : М(Н2) =

= 10 г : 2 г/моль = 5 моль; n(Cl2) = m(Cl2) : M(Cl2) =

= 284 : 71 г/моль = 4 моль.

 

2) Позначити n моль однієї з вихідних речовин за невідому х: нехай п(Сl2) = х.

 

3) Обчислити х, склавши пропорцію:

5 : х = 1 : 1, х = 5 моль, тобто для реакції з 5 моль Н2 потрібно 5 моль Cl2.

 

4)     Порівняти n(Cl2), обчислену в п. 3, із n(Cl2), обчисленою в п.1: Н2 — у надлишку, Cl2 прореагує повністю.

Висновок: обчислення робимо за хлором

Задачі, умова яких містить відомості про кількість речовини, масу, об’єм обох реагентів, належать до типу «Задачі на обчислення за рівнянням реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку», або скорочено «Задачі на надлишок».

Розглянемо приклади таких задач.

Задача 1. Обчисліть масу кальцій хлориду, що можна добути реакцією кальцію масою 40 г із хлором масою 142 г.

При розв’язуванні цієї задачі речовину, яка повністю прореагує, визначаємо за способом 1.

Р о з в ’ я з а н н я

  1. Визначимо тип задачі: задача «на надлишок», тому що дано маси двох реагентів.
  2. Напишемо рівняння реакції:
  3. Запишемо відношення кількостей речовини реагентів за рівнянням реакції:

n(Са) : n(Cl2) = 1 : 1                                                        (1)

  1. Обчислимоn(Са) і n(Cl2) за даними задачі:

п(Cа) = m(Cа) : М(Cа) = 40 г : 40 г/моль = 1 моль; n(Cl2) = m(Cl2) : M(Cl2) = 142 г : 71 г/моль = 2 моль

  1. Знайдемо їх співвідношення:

n(Са) : n(Cl2) = 1 : 2                                                       (2)

  1. Порівняємо співвідношення (1) і (2) й визначимо речовину, яка в надлишку і за якою робитимемо розрахунки:

n(Са) : n(Cl2) = 1 : 1 (за рівнянням реакції); n(Са) : n(Cl2) = 1 : 2 (за умовою задачі)

У надлишку — Cl2, повністю прореагує Cа, тому розрахунки маси СаC2 робитимемо за Cа.

  1. Обчислимо масу кальцій хлориду за рівнянням реакції:

m(CaCl2) = m(CaCl2) • n(CаCl2) = 111 г/моль • 1 моль = 111 г

В і д п о в і д ь. Добуто 111 г CаCl2.

Задача 2. Обчисліть об’єм хлору (н.у.), який можна добути реакцією калій перманганату масою 6,32 г із хлоридною кислотою масою 2,19 г. При розв’язуванні цієї задачі речовину, яка повністю прореагує, визначаємо за способом 2.

Р о з в ’ я з а н н я

  1. n(KMnO4)= m(KMnO4) : M(KMnO4) = = 6,32 г : 158 г/моль = 0,04 моль;

n(HCl) = m(HCl) : М(НCl) = 2,19 г : 36,5 г/моль = 0,06 моль.

  1. Обчислимоn(HCl),що потрібне для реакції з 0,04 моль KMnO4: нехай n(HCl) = х, тоді 2 : 16 = 0,04 : х; х = 16 • 0,04 : 2 = 0,32 (моль).

Отже, для реакції з 0,04 моль KMnO4 потрібно 0,32 моль НCl; за умовою задачі n(HCl) = 0,06 моль: KMnO4 — у надлишку, НCl прореагує повністю. Розрахунки робимо за НCl.

  1. V(Cl2)= 22,4 л/моль • 0,0188 моль = 0,42 л.

В і д п о в і д ь. Добуто 0,42 л Сl2.

Алгоритм розв’язування задачі «на надлишок»

  1. Визначити тип задачі.
  2. Записати рівняння реакції, підписати під хімічними формулами відповідну кількість речовини.
  3. Обчислити кількість речовини реагентів за умовою задачі.
  4. Порівняти кількість речовини реагентів, що відповідають рівянню реакції та умові задачі, і визначити вихідну речовину, яка повністю прореагувала.
  5. Обчислити кількість продукту реакції за рівнянням реакції.

 Коротко про головне

Ознака задач на обчислення за рівнянням реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку, — в умові дано значення маси, об’єму або кількості речовини обох реагентів. Обчислення здійснюють за тією речовиною, яка прореагувала повністю. Тому розв’язування задачі цього типу полягає у визначенні на основі розрахунків такої речовини.

Подальші обчислення маси, об’єму або кількості речовини продукту реакції здійснюють за рівнянням реакції відомими способами.

Задачі для самостійної роботи

1. У розчин, що містить гідроксид барію масою 350 г, пропустили оксид сульфуру(IV) об’ємом 44,8 л (н. у.). Яка сіль і якої маси утворилась у результаті реакції?

2. Змішали оксид кальцію масою 300 г і оксид сульфуру(VІ) масою 400 г. Які речовини і якої маси залишилися після закінчення реакції?

3*. Оксид сульфуру(IV), добутий у результаті спалювання сірководню об’ємом 44,8 л (н. у.), пропущено крізь 0,5 л розчину їдкого натру з масовою часткою NaOH 25 % і густиною 1,28 г/см . Яка сіль утворилася?

 

Завдання для підготовки до контрольної роботи “Неметали ІІ”

Гру19

%d0%b2%d0%b0%d0%b6Неметалічні елементи та їх сполуки(ІІ)

                                               

І варіант

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.Виберіть властивості, які найхарактерніші для вугілля:

А   кислотні;                               Б   відновні;

В   окисні;                                   Г   амфотерні.

2.Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування карбон (ІV) оксиду:

А   кам’яне вугілля;                    Б   кальцій карбід;

В   метан;                                     Г   мармур.

3.Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні вуглекислого газу:

А   СаО;                                       Б   СаСО3 ;

В   Са(НСО3)2 ;                                                  Г   Н2СО3.

4. Вкажіть формулу питної соди:

А   Na2HCO3 ;                            Б   СаСО3 ;

В   КНСО3 ;                                  Г   (NH4)2CO3.

5.Виберіть ступінь окиснення Фосфору у сполуці, яка утворюється при згорянні фосфору в надлишку кисню:

А   +3;                                          В   -3;

Б   +5;                                          Г   +1.

6.Виберіть речовину, що є сировиною для промислового добування фосфору:

А   апатит;                                   В   червоний фосфор;

Б   білий фосфор;                        Г   чорний фосфор.

 Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

7.Встановіть генетичний ланцюжок добування сульфатної кислоти:

А  Н2SO4 ;

Б   SO2 ;

В   FeS2;

Г   SO3.

8.Встановіть відповідність між формулами речовин:

Тривіальна назва                                                Формула

А   сода питна                                                              1   Na2CO3

Б   поташ                                                                      2    СаСО3

В   крейда                                                                     3   MgCO3

Г   сода кальцинована                                             4   Na2HCO3

5   K2CO3

9.Встановіть відповідність солі кислоті та основі, що їх утворили:

Сіль                                                                       кислота та основа

А   Fe Cl3 ;                                                                   1   H2CO3 та NaOH;

Б   Fe(OH)NO3;                                                           2   HNO3  та Fe (OH)2;

В   FeCl2;                                                                     3   HNO3  та Fe (OH)3;

Г   Na2CO3 .                                                                4   HCl та Fe(OH)3 ;

5   HCl та Fe(OH)2.

  1. Складіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння хімічних реакцій за схемою:

3Са+² +2 РО43- à Ca3(PO4)2 .

11.Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення, вкажіть їх тип:

P → P 2O5 →  H 3PO4  →  Ca3 (РО4)2 →  H 3PO4 .

12.Який об’єм амоніаку утвориться з водню об’ємом 6 л і азоту об’ємом 4 л? Який газ залишиться в надлишку? Знайдіть об’єм надлишку (об’єми газів наведено за н.у.)

 

 

IІ варіант

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.Виберіть ступінь окиснення Фосфору у ортофосфатній кислоті:

А   -3;

Б   +1;

В   +3;

Г   +5.

2.Виберіть комбіноване добриво:

А   подвійний суперфосфат;

Б   простий суперфосфат;

В   амофос;

Г   преципітат.

3.Виберіть формулу хлорного вапна:

А   Сa(ClO3) 2 ;

Б   Сa(ClO2) 2 ;

В   СaClO2;

Г   Са(ОН)2 .

4.Виберіть ступінь окиснення Нітрогену в йоні Амонію:

А   +3;                           Б   -2;

В   -1;                            Г   -3.

5.Виберіть реагент для якісної реакції на солі амонію:

А   арґентум нітрат;              Б   натрій гідроксид;

В   вода;                                 Г   хлорид на кислота.

6.Виберіть реактив для визначення ортофосфат-іонів:

А   NaNO3 ;                      Б   Fe(NO3)2;

В   AgNO3;                      Г   HNO3.

 

 Завдання на встановлення відповідності.

  1. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

Назва матеріалу (речовини)                          Хімічна формула

А   звичайне скло;                                      1   Na2SiO3, K2SiO3(розчини);

Б   рідке скло;                                             2   Na2O·CaO·6SiO2;

В   кришталь;                                              3   aNa2O·bK2O·cCaO·dB2O3·eSiO2;

Г   хімічне скло;                                         4    aK2O·bPbO·cB2O3·dSiO2.

8.Знайдіть відповідність між елементом і його функцією в реакції нітратної кислоти з металом:

А   Гідроген;                                              1   окисник;

Б   Нітроген;                                              2   відновник;

В   Оксиген;                                              3   не змінює ступеня окиснення.

Г   металічний елемент.

9.Складіть рівняння реакцій:

  1. a) HNO3 + Li2O –> б)   HNO3 + Fe(OH)2 –>

HNO3 + Sr(OH)2  –>                                HNO3 + ZnCO3 –>

 

10.Складіть схему електронного балансу та обчисліть коефіцієнти в рівнянні реакцій:

C +  HNO3  конц. –> CO2 ↑ + NO2 ↑+H2O.

11.Складіть рівняння реакцій за поданою схемою, вкажіть тип реакції:

гідроген сульфід → сульфур(IV) оксид → сульфур(VІ) оксид →сульфатна кислота → сульфур (ІV) оксид.

 

12.Визначте масу нітрату амонію, який утворюється під час пропускання аміаку, кількістю речовини 8 моль, крізь розчин нітратної кислоти масою 800г з масовою часткою HNO3 39,4%.

 

 

 

 

ІII  варіант

 Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.Виберіть місце елементів-неметалів у періодичній системі:

А   головна підгрупа І-ІІІ груп;                   Б   побічна підгрупа І-ІІІ груп;

В   головна підгрупа ІV-VIII груп;             Г   побічна підгрупа ІV – VIII груп.

2.Виберіть фізичні властивості азоту:

А   безбарвний газ з різким запахом;

Б   безбарвний газ, без запаху і смаку;

В   безбарвний важкий газ із різким запахом;

Г   безбарвна оліїста рідина без запаху.

3.Вкажіть продукт взаємодії сірки з металами:

А   сульфати;                                                Б   сульфіди;

В   сульфіти;                                                 Г   гідрогенсульфіти.

4.Позначте речовину, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йону РО4 :

А   кальцій ортофосфат;                              Б   калій ортофосфат;

В   магній ортофосфат;                                Г   барій ортофосфат.

5.Вкажіть застосування активованого вугілля:

А   як наповнювач для гуми;

Б   для добування горючих газів;

В   для очищення крові і вбивання шкідливих газів;

Г   як паливо.

6.Виберіть алотропні модифікації Карбону:

А   кам’яне вугілля;                                         Б   сажа;

В   алмаз і графіт;                                            Г   кокс.

 

Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

7.Встановіть відповідність між формулами та назвами речовин:

Формули                                                          Назви

А   NaNO3                                                      1   натрій нітрит

Б   NaNO2                                                               2   натрій нітрид

В   Na2 SO4                                                     3   натрій сульфіт

Г   Na2 HSO4                                                  4   натрій нітрат

Д    Na2 SO3                                                    5  натрій сульфатної

6  натрій гідрогенсульфат

Завдання з вибором кількох правильних відповідей.

8.Виберіть природні сполуки сірки:

А   нітрати;                                                 Б   пірит;

В   фосфати;                                               Г   гіпс;

Д   сульфіти.

 

Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

9.Встановіть відповідність між формулами та назвами речовин:

       Назви:                                                       Формули:

А   нітроген (ІІ) оксид;                              1   NO2

Б   амоніак;                                                 2   NH3

В   нітроген (ІV) оксид;                             3   NO

Г   амоній хлорид.                                      4   NH4NO3

5   NH4Cl

 

10.З якими із наведених речовин буде взаємодіяти карбон (ІV) оксид:

А   хлоридною кислотою;                            Б   натрій оксидом;

В   нітроген (ІV) оксид;                                Г   цинк оксидом.

11.Купрум (І) оксид масою 14,4 г відновили вуглецем. Яка маса та кількість речовини міді утворилася при цьому.

 

12.Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, вкажіть їх тип:

S → H2S → SO2 → SO3  → H2SO4 →  Na2 SO4  → BaSO4 .

 

 

ІV варіант

 Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.Проста речовина хлор:

А   важкий газ зеленого кольору;               Б   бура летка речовина;

В   отруйна речовина;                                  Г   добре розчиняється у воді.

2.Якісна реакція на карбонат-іон:

А   дія розчинних солей Аргентуму;          Б   дія розчинних солей Варію;

В   дія сильних кислот;                                Г   дія індикатора.

3.Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:

А   SO3 ;                                                         Б   SO2  ;

В   Н2S;                                                          Г   Н2 SO3 .

4.Формула нітратної кислоти:

А   HNO3 ;                                                      Б   N2 O3 ;

В   HNO2 ;                                                      Г   H3N.

5.Солі фосфатної кислоти  застосовуються:

А   як вибухові речовини;                            Б   для виробництва добрив;

В   для виготовлення гуми.

6.Силікатна промисловість виготовляє:

А   цемент, бетон, пісок;                               Б   цемент, скло, залізобетон;

В   цемент, скло, кераміку;                           Г   цемент, скло, гуму.

 

 Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

7.Встановіть відповідність між сполуками та їхнім хімічним характером:

   Формули речовин                                     Хімічний характеризує

А   H2CO3 ;                                             1   сильна кислота;

Б   NaOH;                                              2   слабка основа;

В   H2SO4  ;                                             3   слабка кислота;

Г    NH4OH.                                           4   амфотерна основа;

5   сильна основа.

8.Встановіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють у водних розчинах:

     Електроліти                                            Йони дисоціації

А   барій хлорид;                                 1   Al3+  та SO42-

Б   алюміній сульфат;                           2   H+   та   NO3–

В   нітратна кислота;                            3   Ba2+ та    Cl–

Г   калій гідроксид.                              4   Ca2+  та  OH–

                                                                                       5   K+   та  OH–

 

9.Встановіть відповідність між назвами та формулами сполук:

Назви сполук                                              Формули

А   натрій гідроген сульфід;                 1   NaHSO3 ;

Б   натрій сульфіт;                                 2   Na2S;

В   натрій гідрогенсульфат;                 3   NaHS;

Г   натрій сульфід.                                4   Na2SO3;

5   NaHSO4.

10.Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник:

Cu + HNO3 (розб) → Cu(NO3)2 + ? + H2O

11.З якими із наведених речовин буде взаємодіяти карбон (ІV) оксид:

А   нітроген (ІІ) оксид;                    Б   натрій оксидом;

В   натрій гідроксидом;                   Г   водою;

Д   калій сульфатом;                        Е   цинк оксидом.

12.До розчину натрій карбонату масою 106 г з масовою часткою солі 0,1 долили розчин сульфатної кислоти масою 75 г з масовою часткою речовини 12,6 %.

Обчисліть масу солі та об’єм газу, що утворився.

 

 

 

 

Урок 10. Розв’язування задач на обчислення виходу продукту реакції від теоретично можливого

Лис10

 Тема: Узагальнення та систематизація знань. Розв’язування задач на обчислення  виходу  продукту реакції від теоретично можливого
Читати далі →